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Resumo de Química

Elaborei um resumo de acordo com o roteiro de estudos do Magnum-Sol.

PDF- RESUMO QUÍMICA

@inaeodara13

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Compilação Química: 23/04 a 06/06

Capítulo 12:  propriedades periódicas

  • Raio Atômico: quanto mais à direita e para baixo maior o raio atômico.

  • Eletronegatividade: tendência de um átomo em atrair elétronsOrdem decrescente de eletronegatividade: F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H

  • Raio Iônico:

a. Para elementos que perdem elétrons, o raio diminui e para os elementos que ganham elétrons, o raio aumenta.

b. Para elementos isoeletônicos: quanto maior o número de prótons maior será a atração que o núcleo exerce sobre o último elétron e, consequentemente, menor o raio.

  • Energia de ionização: é a energia necessária para se retirar elétrons (um por vez) de um átomo gasoso e isolado.
    “A E.I. é inversamente proporcional ao raio atômico”

 Ligações químicas

Iônica:  interação eletrostática (entre cargas de sinais opostos)
– conduzem eletricidade quando dissolvidos em água, ou quando fundidos (sól⇨líq) ÍONS LIVRES
– estado físico: sólido (retículo cristalino), mas existem tambem alguns íons líquidos.

Molecular: um tipo de ligação covalente, ocorre entre ametais.
– compartilhamento de elétrons.
– não conduzem corrente elétrica, de maneira geral.
– estado físico: gasoso ou líquido (raramente pode vir a ser sólido)

 Ligações Moleculares


Para pequenas moléculas (até 5 átomos):

S imétrico
A polar
P olar
A ssimétrico
exemplo: HCl 

Para moléculas grandes (acima de 5 átomos): – a região que tiver carbono e hidrogênio apenas, pode ser classificada como uma região apolar.

– a região que tiver qualquer outro átomo sem ser carbono e hidrogênio pode ser classificada como polar

Grupos funcionais: Hidroxila -OH
Carbonila 

@inaeodara13

3 de abril de 2012 – Química (Aula 23)

Átomos, Neutrons e Íons

  • Átomo neutro: p+=e-
  • Íons: p+ ≠ e-
    ↪ cátions: p+ > e-
    ↪ ânions: p+ < e-
  • A= número de massa
    Z= número atômico (nº de p+)
    A = Z + N
    A≥Z
  • Massa atômica:  é a média ponderada dos números de massa dos isótopos de um elemento.

  • Isoeletrônicos: espécies químicas (átomos e íons) diferentes com o mesmo número de elétrons.
  • Isótonos: átomos diferentes com o mesmo número de nêutrons
  • Isóbaros: átomos diferentes com o mesmo número de massa (A)[

@inaeodara13

28 de março de 2012 – Química (Aula 21)

Átomos neutros e íons

  • Átomo neutro: p+ = e-
    A= número de massa
    Z= número atômico (prótons)
    A≥Z
  • Íons: p+≠e-
    ⇢ Cátions: p+ > e-
    ⇢ Ânion: p+ < e-
  • Isótopos: átomos do mesmo elemento (com mesmo número de prótons) com massas diferentes.
  • Isótonos: mesmo número de nêutrons
  • Massa atômica: é a média ponderada dos números de massa dos isótopos de um elemento.

Importante: NA HORA DA PROVA NÃO USE ABREVIAÇÕES (p+, e-, n).

@inaeodara13

21 de março de 2012 – Química (Aula 18)

V) Bohr

Os elétrons estão distribuídos em camadas de energia quantizada (quantidade fixa).

@inaeodara13

 

20 de março de 2012 – Química (Aula 17)

IV) Entre Rutherford e Bohr

Núcleo: Prótrons (P+) e Neutróns (N)

Não havia explicação para o fato dos elétrons não se misturarem aos prótons no núcleo. Já que negativo e positivo se atraem.

@inaeodara13

19 de março de 2012 – Química (Aula 16)

III) Rutherford

Experimento de Rutherford:

  • Observações e conclusões

1) A maior parte das partículas α passou direto; a matéria é formada por espaços vazios.
2) Algumas bateram e voltaram existe um núcleo pequeno, denso e com a maior parte da massa do átomo.
3) Algumas sofreram pequenos desvios; o núcleo é positivo e os elétrons estão em uma região fora do núcleo (eletrosfera).

* A distribuição de cargas no átomo é heterogênea.

Modelo Planetário
“Jimmy Neutron”

 

@inaeodara13

14 de março de 2012 – Química (Aula 15)

II) Thomson

Elétron(partícula negativa), primeiro a incorporá-lo ao átomo. Introduziu a carga elétrica ao estudo dos átomos.
O átomo é uma partícula “esférica” positiva com elétrons incrustados.

@inaeodara13

 

12 de março de 2012 – Química (Aula 13)

Capítulo 6: Átomos e moléculas

I) Dalton: o átomo era compacto, indivisível e com tamanhos e massas relativos a cada elemento

@inaeodara13

Resumo de Química

Fiz um pequeno resumo a partir de alguns tópicos, está disponível em Google Docs. Qualquer problema com o acesso ou sugestão, entrem em contato.
Ps: A matéria também inclui o capítulo 4, sobre métodos de separação de mistura.

@inaeodara13